【題目】反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變，充氦氣使容器體積增大
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑。
實驗步驟如下：
（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3
NH4SCN+ NH4HS（該反應比較緩慢）
①實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____。
②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。
則：裝置A中反應的化學方程式是_____；裝置C的作用是______。
（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續加熱至105℃，當NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發生反應：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。
①滴定時發生的反應：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。
②晶體中KSCN的質量分數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質量分數為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物質的量為___mol；
（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質的量之比為___。
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【題目】有關電化學知識的描述正確的是
A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。
B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。
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【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施
A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質的量之比為3∶2
B. 二者質量之比為3∶2
C. 二者摩爾質量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13
請回答下列問題：
(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計算(保留2位有效數字)說明該反應程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時的離子方程式：___________。
(2)根據圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。
(4)“濾液2”中可循環利用的溶質為___________(填化學式)。
步驟④“沉鉛”時若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質的量濃度為___________mol·L－1。
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分陽離子沉淀時溶液的pH：
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）結合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、
分別為___、___、___。
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如圖1焙燒溫度對錳浸出率的影響 | 如圖2焙燒時間與錳浸出率的關系 | 如圖3氯化銨與菱錳礦粉質量比對錳浸出率的影響 |
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是____，再調節溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變為氟化物沉淀除去。
（3）上述流程中可循環使用的物質是_____（填化學式）。
（4）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中的MnCO2完全轉化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_______。
②試樣中錳的質量分數為____。
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