Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進醋酸電離，結合電荷守恒解答．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，只有部分電離，且電離程度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），水和醋酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），則離子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．醋酸溶液中加少量的CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯點．