Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

• A、.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、.物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）?2c（H⁺）-2c（OH^-）
• C、.CH₃COOH溶液加水稀釋，

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  不變
• D、-CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  不變

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在電荷守恒；
B．根據電荷守恒和物料守恒分析；
C．加水稀釋促進弱電解質電離；
D．根據Kw和Ka的表達式分析．

解答：解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．已知溶液中的電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），聯立兩個關系式，消去c（Na⁺），即可得到
c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）═2c（H⁺）-2c（OH^-），故B正確；
C．加水稀釋促進弱電解質電離，則CH₃COOH的物質的量減小，CH₃COO^-物質的量增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO-) V

n(CH3COOH) V

，所以比值增大，故C錯誤；
D．已知Kw和Ka只隨溫度變化，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

CH3COOH

，則

Ka

Kw

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

，所以加水稀釋時，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不變，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素、溶液中的電荷守恒和物料守恒等知識點，注意稀釋醋酸溶液時，溶液中離子濃度的變化，題目難度中等．