Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，所以溶液中存在電離平衡，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進醋酸電離，結合電荷守恒、質子守恒解答．

解答：解：A．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，兩種溶液等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．醋酸溶液中加少量的CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故C正確；
D．根據質子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯點．