Question

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量0.1 mol?L^-1的鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量醋酸鈉固體，CH₃COOH的電離程度增大

D．升高溫度，溶液pH增大

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，向溶液中加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質促進醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離．

解答：解：A．向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，導致混合溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故C錯誤；
D．升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確哪些條件能促進醋酸電離哪些條件抑制醋酸電離，注意弱電解質電離是吸熱反應，為易錯點．