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下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

試題分析：A、0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＝c(H^＋) ＞c(OH^－)，錯誤；B、0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：

c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)，錯誤；C、電荷守恒，正確；D、等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，存在如下關系：C(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設反應前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H₂B不是強酸；
③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中錯誤選項的組合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是網

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃²^－）＝c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．直接加熱蒸干FeCl₃溶液，可得FeCl₃固體

B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率

C．pH值相同的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

D．可用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，轉化為易于除去的CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列敘述正確的是

A．H₂Y的電離方程式：H₂Y

2H⁺ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H₂O

H₃O⁺ + Y^2-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為           　。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是              ；
（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。

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