Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

 
25℃時，下列說法正確的是（  ）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

Answer 1

C

試題分析：A、Na₂S水解以S^2-+H₂O HS^-+OH^-為主水解程度與K₂相關，故水解程度Na₂S> NaCN >CH₃COONa，pH也是相同關系，錯誤；B、當a=b，兩溶液恰好完全反應生成NaCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，錯誤；C、電荷守恒式，正確；D、NaCN水解溶液呈堿性，c(H⁺)＝10^-dmol/L，c(OH^-)＝10^d—14mol/L，錯誤。