Question

【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：

（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

Answer 1

【答案】10.0 濃硫酸 蒸餾水 100 1～2 cm 膠頭滴管 無影響 偏小

【解析】

(1)根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據計算結果選擇量筒規格；根據濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；

(2)根據實驗操作對c= 的影響分析配制過程中產生的誤差。

(1)①配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；

②稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；

③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；

⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；

(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；

②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。