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下列說法錯誤的是

A．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用MgCO₃

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO₃^－、SO₄²^－、NO₃^－、Na^＋

D．等物質的量濃度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄^＋濃度前者大于后者

試題分析：A、碳酸鎂能消耗溶液中的氫離子，降低溶液的酸性，所以除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用MgCO₃，A正確；B、水是弱電解質，存在電離平衡H₂O

H^＋＋OH^－。稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液的酸性逐漸降低，對水的抑制程度逐漸減小，因此溶液中水的電離程度逐漸增大，B正確；C、氧化鋁是兩性氧化物，因此能溶解氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。而HCO₃^－既能與酸反應，也能和堿反應不能大量共存，C不正確；D、NH₄^＋水解，溶液顯酸性。CO₃²^－水解溶液顯堿性，因此在碳酸銨溶液中NH₄^＋與CO₃²^－水解相互促進，所以等物質的量濃度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄^＋濃度前者大于后者，D正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小

B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，無明顯現象產生

C．室溫下，稀釋0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)不變

D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C

、OH^- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（）

A．K⁺、OH^-、C	B．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-	D．C、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體 D．加入Na₂A固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能大量共存的離子組是

A．K^＋、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、OH^－
C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、CO₃²^－	D．H^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、

、

。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。
（3）現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發生的電極反應式是_______________ ；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B

H⁺+HB^-;HB^-

H⁺+B^2-;現有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質的量取值范圍是：
②已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

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