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下列能大量共存的離子組是

A．K^＋、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、OH^－
C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、CO₃²^－	D．H^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－

試題分析：A、各離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B、NH₄⁺與OH?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Mg²⁺可以與CO₃²?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成MgCO₃沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、H⁺與HCO₃?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成CO₂和H₂O，不能大量共存，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一無色溶液，其中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃²^—、SO₄²^—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質(zhì)，其化學(xué)式為________、________。
x－y＝________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）。

A．某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。

A．pH＝14的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-

B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^－

C．c（H^＋）/c（OH^－）＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、K^＋、HCO₃^-、NO₃^-

D．c（I^－）＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用MgCO₃

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO₃^－、SO₄²^－、NO₃^－、Na^＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄^＋濃度前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．Mg²^＋、H^＋、Cl^－、SO₄²^－	D．K^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH₃·H₂O)

D．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)= c(CO₃^2-),且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-)=6.82×10^-6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問題：

①H₂SO₄溶液中的HSO₄^–	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^–	③CH₃COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）　。
（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                                              。
（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝         。若常溫下，將b mol·L^–1的CH₃COONa液與0.01 mol·L^–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝                   。

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