Question

根據水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小

B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無明顯現象產生

C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變

D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

D

試題分析：A、水的離子積常數只與溫度有關系，因此往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，水的電離被抑制，但Kw不變，A不正確；B、碘化銀的溶度積常數小于氯化銀的溶度積常數，因此往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，有碘化銀生成，B不正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，電離常數不變，所以所以室溫下，稀釋0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)減小，C不正確；D、氨水是弱堿，等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后生成氯化銨，NH₄^＋水解所得溶液顯酸性，D正確，答案選D。