Question

固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發生反應的化學方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此時Ⅱ中現象為________，原因是________。
(4)經上述反應，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學式為________。

Answer 1

(1)分液漏斗　(2)堿石灰；3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O；濃H₂SO₄　(3)試紙變藍；氧化銅與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使紅色石蕊試紙變藍
(4)Mg₃N₂

(1)帶有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根據實驗流程圖可知，用紅色石蕊試紙檢驗的是氨氣，氨氣是一種堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣；氨氣具有還原性，可將黑色的CuO還原為紅色的Cu，自身被氧化為N₂；尾氣中的氨氣被濃硫酸吸收，最后N₂用排水法收集。(3)氧化銅與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使紅色石蕊試紙變藍。
(4)0.56 L M即N₂的物質的量為0.025 mol，則化合物A中N的質量為0.7 g，則另一種元素的質量為1.8 g，經過對A中未知元素的化合價討論可得，只能是＋2價的Mg，故該物質是Mg₃N₂。