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（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質	熔點	沸點	升華	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

（14分）
（1）

（2）增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒

（3）CO₂ TeO₂
（4）H₂SeO₃ SeO₂+H₂O 2H₂SO₃+ SeO₂=Se+2H₂SO₄
（5）升華，將溫度控制在315℃到450℃之間

試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學式與H₂O相似，屬于共價化合物，電子式為

；
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒
（3）根據硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO₂；SeO₂易溶于水，TeO₂微溶于水，所以廢渣主要是TeO₂；
（4）SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，受熱分解生成SeO₂，化學方程式為H₂SeO₃

SeO₂+H₂O；步驟⑥發生氧化還原反應，根據所給反應物和產物寫出其化學方程式：2H₂SeO₃+SeO₂=Se+2H₂SO₄
（5）根據SeO₂和TeO₂升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
A、NaClB、CH₃COONaC、NaHSO₄D、Na₂CO₃E、NaClO
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題：當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的排列是______；當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）

Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規律

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現像，試分析可能的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO₂發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于

(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是：( )

序號	實驗操作	實驗目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發生反應的化學方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此時Ⅱ中現象為________，原因是________。
(4)經上述反應，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是

	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色	證明亞硫酸的不穩定性
B	常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生	證明常溫下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)
C	常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH₃COOH
D	將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產物中CO₂的存在

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