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根據下列實驗現象,所得結論正確的是(　　)

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡	金屬活動性:Al>Fe>Cu
B	左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色	氧化性:Cl₂>Br₂>I₂
C	白色固體先變為淡黃色,后變為黑色	溶解性:AgCl<AgBr<Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁	非金屬性:Cl>C>Si

活潑的金屬作負極,失電子,較不活潑的金屬作正極,H⁺在正極得電子析出氫氣,所以金屬活動性:Al>Fe>Cu,A正確;B中只能得出氧化性:Cl₂>Br₂;Cl₂>I₂,不能比較Br₂與I₂的氧化性,B錯誤;C中發生了沉淀的轉化,溶解性大的難溶物轉化為溶解性小的難溶物,所以得到結論為:溶解性:AgCl>AgBr>Ag₂S,C錯;利用酸性強弱比較非金屬的非金屬性強弱時只能是其最高價含氧酸,這里用鹽酸,不能得出相應的結論,D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1） ①檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl₄層無明顯變化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為： ______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于

(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某廢水樣品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃²^—，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃²^—的濃度。
甲組方案：

乙組方案：
①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。
②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L^－¹紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定(有關反應為2MnO₄^—＋5SO₃²^—＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^—＋3H₂O)。
③記錄數據，計算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a．0.1 mol·L^－¹ KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－¹ KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO₄²^—的離子方程式為________________。
(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。
(4)為乙組方案設計的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現象是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發生反應的化學方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此時Ⅱ中現象為________，原因是________。
(4)經上述反應，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關操作或說法不正確的是( )

A．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象預測正確的是( )