Question

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HX 的電離常數 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應），則整個過程中轉移電子的物質的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

Answer 1

【答案】 10-11 ＞ (a－0.01)×10－5 0.5 AgCl 5×10-3

【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。

（1）純水在T℃時，pH=6，則Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12，該溫度下0.1 molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-11molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，說明弱酸鹽NaX剩余，則a>0.01；c(H+)=1×10-7molL-1，c(X-)=(a-0.01)/2molL-1，c(HX)=0.01/2molL-1，Ka==(a－0.01)×10－5。

（3）2①+②得4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a+b)KJ·mol-1，若用標準狀況下5.6L即0.25molCO將NO2還原至N2（CO完全反應），CO～2e-，則整個過程中轉移電子的物質的量為0.5mol，放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數式表示）。

（4）c(Cl－)較大，滴定過程中首先析出沉淀AgCl，當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(Ag+)==2.0×10-5mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)==5×10-3molL-1。