【題目】根據學過的化學知識填空：
（1）金剛石和石墨物理性質差異較大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_____________________。
（2）天然氣的主要成分燃燒的化學方程式是_________________________。
（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________；吹滅蠟燭的原理是____________。
（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。
【答案】碳原子的排列方式不同分子構成不同CH4+2O2
CO2+2H2O溫度達到著火點，降低溫度到著火點以下含碳量
【解析】
(1)因為金剛石、石墨的內部碳原子的排列方式不同，導致兩種物質物理性質的差異很大；一氧化碳是一氧化碳分子構成的，而二氧化碳是二氧化碳分子構成，兩者一個分子中相差一個氧原子，而分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子不同，化學性質也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，故答案為：碳原子的排列方式不同；分子構成不同；
(2)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)煤是可燃物，空氣中有氧氣，因此煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是溫度達到其著火點；吹滅蠟燭的原理是降低溫度到著火點以下，故答案為：溫度達到著火點；降低溫度到著火點以下；
(4)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同是因為含碳量不同，故答案為：含碳量。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：
（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。
（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。
驗證該氣體的實驗方案如下：
①裝置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；
②能證明上述假設成立的實驗現象是_____________。
③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。
④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫條件下一定能進行
C.NaOH固體溶于水是放熱反應
D.A+B=C+D是放熱反應，說明A和B物質的總能量高于C和D的總能量
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【題目】工業上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
已知：CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）
A. 反應過程①在石油工業上稱作分餾，屬于化學變化
B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區分有機物B、C 和D
C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
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【題目】某學習小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（1）瓶底鋪細沙的原因是__________________________________________；
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%。現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成推測原因可能是________________。
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【題目】醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol
D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
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【題目】根據熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是( )
A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1
C. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量
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【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。
（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HX 的電離常數 Ka=________。
（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)
若用標準狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應），則整個過程中轉移電子的物質的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數式表示）。
（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。
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