Question

【題目】海水是資源的寶庫(kù)，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

Answer 1

【答案】2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2OCaCl2取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2（若寫(xiě)CaCl2也給分）溶液，若無(wú)沉淀，證明SO42-已完全沉淀

【解析】

（1）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂；（2）根據(jù)流程圖來(lái)分析；（3）SO42﹣的檢驗(yàn)，注意答題敘述要嚴(yán)謹(jǐn)。

（1）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鎂和水，故方程式為：2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2O；（2）根據(jù)流程圖可知，氯化鈣可用于循環(huán)使用，即：CaCl2；（3）在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2（若寫(xiě)CaCl2也給分）溶液，若無(wú)沉淀，證明SO42-已完全沉淀。