Question

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）

A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B點溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質的量應該稍微大于堿，所以a＞7.5，A錯誤；B、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B錯誤；C、D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物質的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正確；D、根據以上分析可知B點甲酸過量，則B→C段水的電離程度逐漸減小，D錯誤，答案選C。