下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ）
| A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 |
| B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L |
| C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
四位同學同時進行反應：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應進行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 |
| B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0 |
| C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO2的速率最快的是
| A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
| C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應速率加快，反應的 變大 |
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 |
| C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％ |
| D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
| A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態 |
| B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol
。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min) |
B．反應 |
C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2 |
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