下列有關說法正確的是
| A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 |
| B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 |
| C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 |
C
解析試題分析：A、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構成原電池時，鐵是負極失去電子，加快鐵腐蝕，A不正確；B、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，B不正確；C、水解吸熱，加熱促進水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數(shù)減小，D不正確，答案選C。
考點：考查金屬腐蝕、反應自發(fā)性、外界條件對水解平衡和反應速率以及平衡常數(shù)的影響
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：
CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
| 反應時間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g) cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
XC（g），經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X="2"
其中正確的是
| A．①③④ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為
。式中
指物質(zhì)
的反應速率，
、
、
、
是化學計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
(H2O2)相等="0.0304" mol·L-1·s-1與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
| A．Z為0.3mol/L | B．Y2為0.4mol/L | C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ）
| A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 |
| B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L |
| C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 |
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