Question

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％

D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

Answer 1

D

解析試題分析：A、加入催化劑，反應速率加快，但反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故△H不變，A錯誤；B、平衡混合物中除SO₃和O₂外還有SO₂，濃硫酸只能吸收SO₃，B錯誤；C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質量小于原溶液的2倍，質量分數＞原來的1/2，C錯誤；D、以該反應設計的原電池，負極上的反應為SO₂變為SO₃，SO₃與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確。
考點：考查化學反應速率、反應熱、化學平衡、溶液的計算、電化學知識等內容。