Question

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

Answer 1

B

解析試題分析：A、反應(yīng)物為固體，生成物全部為氣體，從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是（2×17+44）/3=26，錯(cuò)誤；B、15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，則平衡時(shí)氨氣濃度是1.6×10^-3mol/L，二氧化碳濃度是0.8×10^-3 mol/L，K=c²(NH₃)c（CO₂）=2.048×10^-9（mol/L）³，正確；C、恒溫下壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡雖然逆向移動，但NH₃與CO₂的物質(zhì)的量比始終是2:1，所以NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變，正確；D、氨基甲酸銨是固體，再加入一定量氨基甲酸銨，對反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤，
答案選B。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡的移動，反應(yīng)速率的變化