【題目】下列關于物質或離子檢驗的判斷正確的是（ ）
A.向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOH
B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽
D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO2
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【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）． 
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）
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【題目】T℃時，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是（ ）
A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 制備Fe(OH)3膠體 | 將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中 |
B | 配制100mL濃度為 0.1mol·L－1的NaOH溶液 | 稱取NaOH固體0.4 g，溶解在100 mL水中 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 |
D | 除去CO2中少量的HCl | 通過飽和碳酸氫鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D，E的目的是 ． 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因 ．
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【題目】常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：
回答下列問題：
(1)溶液A中一定存在的離子有___________________
(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________
(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。
依據上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：
(4)根據上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ，沉淀溶解時發生反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A.①②④B.②③④C.②④⑤D.全部
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【題目】某氣體的摩爾質量為M gmol﹣1 ， NA表示阿伏伽德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為x．則 
表示的是（ ）
A.V L該氣體的質量（以g為單位）
B.1 L該氣體的質量（以g為單位）
C.1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D.1 L該氣體中所含的分子數
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（ ） 
A.甲一定是金屬元素
B.氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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