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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項	實驗目的	實驗操作
A	制備Fe(OH)3膠體	將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中
B	配制100mL濃度為 0.1mol·L－1的NaOH溶液	稱取NaOH固體0.4 g，溶解在100 mL水中
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D	除去CO2中少量的HCl	通過飽和碳酸氫鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.氯化鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；

B.氫氧化鈉溶解在水中，溶液體積不是100mL，故錯誤；

C.銅和氧化銅都和硝酸反應，故錯誤；

D.氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，故正確。

故選D。

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【題目】汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環境的改善有重大意義。

（1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現并說明理由：__________________________。

（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

T/℃	n（固體活性炭）/mol	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③上述反應在350℃時的平衡常數K=_______________。

（3）在密閉容器中發生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

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【題目】2000年諾貝爾化學獎被授予白川英樹等三位科學家，以表彰他們在導電聚合物這一領域所做的開創性工作，他們發現含…－CH=CH－CH=CH－CH=CH－…這種結構的聚合物具有導電性，合成上述這種結構聚合物的物質是（）

A.乙炔B.乙烯C.丁烯D.乙烷

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【題目】下列離子組在水溶液中(或給定條件下)能大量共存的是

A. NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-

B. Na＋、H＋、NO3-、HCO3-

C. 在CuSO4溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋

D. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

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A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．（填選項字母）
a． b． c． d．．