Question

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）相同時間內產生氣體體積大小
（2）放熱；鹽酸濃度不斷減小
（3）Cl﹣會促進該反應的進行，（或SO42﹣抑制該反應的進行）
【解析】解：（1）由v= 知，反應速率與氣體的體積和時間有關，所以一種是固定體積比較時間，另一種是固定時間比較體積，所以答案是：相同時間內產生氣體體積大小；（2）該反應是一個放熱的反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，溫度越高反應速率越大；隨著反應的進行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應速率越小，
所以答案是：放熱；鹽酸濃度不斷減小；（3）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H+ ， 稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，可能為Cl﹣會促進該反應的進行，（或SO42﹣抑制該反應的進行），
所以答案是：Cl﹣會促進該反應的進行，（或SO42﹣抑制該反應的進行）．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．