Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D，E的目的是 ． 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中HCl；B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降
（3）D
（4）比較氯、溴、碘的非金屬性強弱；E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色
（5）4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O
【解析】解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，化學方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；所以答案是：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B裝置可以除去Cl2中HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；所以答案是：除去Cl2中HCl；除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D，所以答案是：D；（4）依據氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，液體溴單質和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質，碘單質易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；依據氯氣、溴、碘單質之間的置換反應，可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強弱；所以答案是：比較氯、溴、碘的非金屬性強弱；E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；（5）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32﹣氧化SO42﹣同時生成Cl﹣、H+ ． ，反應離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；若改用NaHSO3 ， 會發生反應4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，
所以答案是：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．