Question

【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實(shí)是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。

Answer 1

【答案】Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 中 大于 堿 NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3—的水解程度 B > bd CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑ 在干燥的HCl氣流中加熱脫水

【解析】

(1)①H2S：Ka2＝7.1×10－16，H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，可知硫氫根離子的酸性弱于碳酸氫根離子，則硫離子的水解程度大于碳酸根離子的水解程度，水解程度越大堿性越強(qiáng)，所以Na2S溶液的堿性更強(qiáng)；

答案為：Na2S溶液；H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解；

②CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子都水解，由于CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，則二者水解程度相近，因此溶液顯中性；H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，說明碳酸氫根離子的酸性弱于醋酸的酸性，碳酸氫根離子更易水解，因此NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH；

答案為：中；大于；

③H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性；

答案為：堿；NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3－的水解程度；

(2) A．滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，加入硫酸的量未知，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B． 滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸根離子濃度減小，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故B正確；

C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故C錯(cuò)誤；

答案選B；

(3) HClO2：Ka＝1.1×10－2，CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，說明醋酸根離子更易水解，NaClO2溶液的堿性弱于CH3COONa溶液的堿性，則c(CH3COO－)小于c(ClO2－)；若要使兩溶液的pH相等，可以促進(jìn)ClO2－發(fā)生水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，也可以抑制CH3COO－的水解，或使醋酸鈉溶液的堿性減弱，

a．向NaClO2溶液中加適量水，可促進(jìn)ClO2－發(fā)生水解，但溶液中各離子濃度減小，堿性減弱，故a錯(cuò)誤；

b．向NaClO2溶液中加適量NaOH，可促進(jìn)ClO2－發(fā)生水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，故b正確；

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體，可促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d．向CH3COONa溶液中加適量的水，CH3COONa溶液濃度減小，溶液中氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，故d正確；

答案選bd；

(4) CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解生成氫氧化銅，加熱促進(jìn)銅離子的水解，化學(xué)方程式為：CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑；由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，來抑制水解反應(yīng)的發(fā)生；

答案為：CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑；在干燥的HCl氣流中加熱脫水。