【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水
B.分子中含有3種官能團，可以發生加成、氧化、取代等反應
C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+
D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一稀酸對Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（ ）
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有關該反應的說法正確的是( )
A.反應速率與I-濃度無關
B.IO-也是該反應的催化劑
C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機化合物M(
)是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：
已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：
2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
回答下列問題：
(1)有機物A中含氧官能團的名稱為___。
(2)M的分子中最多有___個碳原子在同一個平面上，M存在順反異構現象，其反式異構體的結構簡式是___。
(3)反應①的化學方程式為___；其反應類型為___。
(4)有機物
有多種同分異構體，其中含有苯環的硝基化合物有___種，寫出其中一種具有手性碳的同分異構體的結構簡式為___。
(5)寫出以乙醇、乙酸、
為原料合成
的合成路線(其它試劑任選)___。
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【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是_____，其原因是_______。
②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實是___。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應___。
a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水
(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。
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【題目】常溫下，向
溶液中滴加少量
溶液，反應原理如圖所示。關于該反應過程的說法正確的是
A.該反應過程中，
是
是
B.當有
生成時，轉移
電子
C.在分解過程中，溶液的
逐漸降低D.的氧化性比
強，還原性比弱
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【題目】研究NOx、COx的消除和再利用對改善生態環境、構建生態文明具有重要的意義。
Ⅰ.反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。
(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則△H2=___。
(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
和
分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸過程中的能量狀態最低的是__(填字母序號)。
(3)另一研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內脫氮率(即NO的轉化率)隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中低于200℃，脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；a點(填“是”或“不是”)__對應溫度下的平衡脫氮率，理由是__。
Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化情況如圖2所示。
(4)反應速率：N點v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M點v逆(CO)。
(5)M點時，H2的轉化率為__(計算結果精確到0.1%)；用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數Kp=__(用含p1的最簡表達式表達，分壓=總壓×物質的量分數)。
(6)不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖3所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是___(填字母符號)。
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