【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是( )
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平
【答案】A
【解析】
A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=
分析，c（待測）偏大，故A錯誤；
B. 錐形瓶不需要潤洗，所以錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，故B正確；
C. 滴定時，應(yīng)左手控制活塞緩慢滴加，右手搖動錐形瓶使溶液混合均勻，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷滴定終點，故C正確；
D. 讀數(shù)時，應(yīng)該平視液面最低點，即視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致，故D正確；
答案選A。
同步練習(xí)河南大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細(xì)胞的融合而阻斷病毒的復(fù)制，結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：
(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)S原子的價電子排布圖不是
，是因為該排布方式違背了___。
(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°，分析原因為___。
(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵
(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。
①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們?nèi)埸c不同的原因____。
②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。
③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是_____，其原因是_______。
②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實是___。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。
a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水
(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：某些強酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。
（1）寫出C的化學(xué)式：________。
（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。
（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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