【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于烴
的說法正確的是
A. 共面的C原子最多為14個
B. 共直線的C原子只有為4個
C. 1mol該烴最多可以和6molH2發生加成反應
D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2
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【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。
下列說法錯誤的是（ ）
A.試劑a是飽和NaHCO3溶液
B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2
C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO
=FeCO3↓
D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO
+OH-
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有關該反應的說法正確的是( )
A.反應速率與I-濃度無關
B.IO-也是該反應的催化劑
C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細胞的融合而阻斷病毒的復制，結構如圖。回答下列問題：
(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態的電子，基態S原子的價電子排布圖不是
，是因為該排布方式違背了___。
(2)該結構中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變為109.5°，分析原因為___。
(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學鍵類型為___(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵
(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。
①氮化硼與氮化鎵的結構類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們熔點不同的原因____。
②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達式)。
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【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機化合物M(
)是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：
已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：
2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
回答下列問題：
(1)有機物A中含氧官能團的名稱為___。
(2)M的分子中最多有___個碳原子在同一個平面上，M存在順反異構現象，其反式異構體的結構簡式是___。
(3)反應①的化學方程式為___；其反應類型為___。
(4)有機物
有多種同分異構體，其中含有苯環的硝基化合物有___種，寫出其中一種具有手性碳的同分異構體的結構簡式為___。
(5)寫出以乙醇、乙酸、
為原料合成
的合成路線(其它試劑任選)___。
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【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是_____，其原因是_______。
②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實是___。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應___。
a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水
(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。
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【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質）來制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：
已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；
②H2TiO3不溶于無機酸和堿，不溶于水；
③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。
回答下列問題：
（1）“粉碎”的目的是__。
（2）“酸溶”中發生的主要反應化學方程式為__。
（3）為了更好地把濾渣2分離出來，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。
（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強、反應快之外，還可能的原因是__（寫出一條即可）。
（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。
（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。
（7）測定所得MnCl2·xH2O晶體中結晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。
所得氯化錳晶體x的值是__。
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