Question

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D. a+b＞c+d

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖象可以知道,溫度越高,平衡時(shí)C的百分含量越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，,故A錯(cuò)誤；

B.由圖分析壓強(qiáng)和速率的關(guān)系可以知道，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率變化大，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.由于D是固體，所以可逆反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體質(zhì)量減少的方向，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)，故C正確；

D.正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+bc,但a＋b與c＋d的大小無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。