Question

【題目】某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述不正確的是（ ）

A. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D. 在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，說明是二元弱酸，HA-離子存在兩種趨勢，電離和水解，電離大于水解溶液顯酸性，水解大于電離溶液顯堿性，故A錯誤；

B．在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度一定是：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C．在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中電荷守恒一定是：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；

D．在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故D正確；

答案選A。