【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（ ）
A.Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小
B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L（標準狀況）
D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】
A、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發生還原反應生成Ag，反應后該電極區pH增大，而不是減小，故A錯誤；
B、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發生還原反應生成Ag，則原電池的總反應方程式錯誤，故B錯誤；
C、2.7g的鋁物質的量為：0.1mol，所以整個電路轉移電子的物質的量為0.3mol，又a電極反應式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，b電極反應式為：2H++2e-═H2↑，所以生成氮氣的物質的量為0.05mol，氫氣的物質的量為：0.15mol，所以上a、b兩級共產生氣體0.2mol，標況下體積為：4.48L，而不是3.36L，故C錯誤；
D、a電極上尿素[CO(NH2)2]發生氧化反應，生成氮氣和碳酸根離子，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；
答案選D。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現象是：________________。
（2）Y電極上的電極反應式是_________，檢驗該電極反應產物的方法是：______________。
（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是____，電極反應式是_________________。
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【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現出被稱為刺猬自旋新磁態。有助于更好理解磁性 與非常規超導性之間的聯系。回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態原子中，未成對電子數最多的是_______ (填元素符號)。
（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數目比為_____________。
（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。
②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為_______。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。
（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。
a．
b．
c．
d．
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。
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【題目】利用所學化學知識，分析并回答下列各小題。
（1）下列物質屬于圖1所示化學概念交叉部分的有______(填標號)。
a．氨氣 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸鈉
（2）下列各反應屬于圖2中陰影部分所示關系的有_______(填標號)。
a．氨氣與濃硝酸
b．氫氣與氧氣
c．氯氣與氯化亞鐵溶液
d．銅與氯化鐵溶液
（3）下列有關說法正確的是_____(填標號)。
a．核電站把核能轉化為電能
b．常溫下銅與濃硫酸發生鈍化。反應很快停止
c．海水中提取化學物質均涉及到氧化還原反應
d．電解法得到某元素單質，則該元素可能被還原，也可能被氧化
（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。
a．氫氣還原氧化銅
b．水與煤油混合物分離
c．氯化鈉溶液與泥沙分離
d．配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液
（5）下列關于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。
a．氫氟酸保存在玻璃瓶中
b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中
c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中
d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是
A. T1＜T2，Q＞0
B. 增大壓強，B的轉化率減小
C. 當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D. a+b＞c+d
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【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________________________；
（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；
（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；
（5）確定含有乙烯的現象是___________________________________。
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【題目】Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q與W組成的化合物是一 種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______。
（2）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。
（3）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______。
（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ 
Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產物的物質的量之比是______。
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。
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【題目】電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質溶液中SO
移向______（Zn或Cu）。
（2）下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
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【題目】下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升
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