Question

【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

II：等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成，溶液紅色褪去 亞硫酸鈉溶液水解呈堿性，滴入酚酞呈紅色。SO32－ +H2OHSO3－+OH－，加入氯化鋇后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去 中 H+與OH－、SO42－與Cl－ H2S + CO32－→HS－+ HCO3－ <

【解析】

Ⅰ.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明亞硫酸根離子水解，溶液顯堿性，Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應生成Ba2SO3沉淀，使SO32-水解平衡逆向移動，c(OH-)減小，所以酚酞褪色，本小題答案為：有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；亞硫酸鈉溶液水解呈堿性，滴入酚酞呈紅色。，加入氯化鋇后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去；

Ⅱ.ClO-有氧化性，能夠氧化SO32-，反應的離子方程式為，等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，生成相同濃度的NaCl和Na2SO4混合溶液，溶液顯中性，H+與OH－、SO42－與Cl－離子濃度相等，本小題答案為：中；H+與OH－、SO42－與Cl－；

Ⅲ.據弱酸的電離平衡常數可以知道其酸性，H2S與足量的Na2CO3溶液反應的離子方程式為： H2S，HCO3-的酸性比HS-強，越弱越水解，所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的堿性強，c(H+)小，據電荷守恒在碳酸鈉溶液中有，在硫化鈉溶液中有，等濃度的兩溶液中，c(Na+)相同，所以硫化鈉溶液中離子總濃度小于碳酸鈉，等體積時， Na2S和Na2CO3溶液的離子總數： N前<N后，本小題答案為：<。