Question

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法______________________________。

Answer 1

【答案】 否 甲 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點 2 偏大 重復操作②③增加平行實驗

【解析】（1）如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測物增多，使得計算值大于實際濃度，故上述步驟②中使用的錐形瓶不需要事先用待測液潤洗；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡皮管，所以用酸性滴定管，選甲；（2）因為高錳酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加高錳酸鉀溶液時，當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，表明到滴定終點；

（3） 2MnO4-＋ 5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2 5

0.1000×0.01 0.0025

25.00mL待測液中含有0.0025mol草酸，100mL待測液中還哪有0.01mol草酸，其質量為0.9g。所以1.260g草酸晶體中水的物質的質量為1.260-0.9=0.36克，其物質的量為0.02mol，則x=2；①若滴定終點時俯視滴定管讀數，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，所得草酸的物質的量偏小，則水的物質的量偏大；②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，應重復操作②③增加平行實驗。