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已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X

）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl

、Br

、I

繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是

A．a、b、c分別表示Cl

、Br

、I

B．a、b、c分別表示I

、Br

、Cl

C．a、b、c分別表示Br

、I

、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl

），可用KI作指示劑

pX= -lgc（X

）越大，即c（X

）越小，由25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp大小可得a、b、c分別表示I

、Br

、Cl

；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、

都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．向濃度均為0.1

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，則下列說法中正確的是（）

A．BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因為Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C．在清理有關儀器的BaSO₄沉淀時，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃再用酸處理

D．用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。

A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

B．對于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖溶解度曲線，在恒定70℃將物質的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25℃，首先析出的是

A．氯化鈉

B．硝酸鈉

C．氯化鉀

D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－¹⁰，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－¹²，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－¹⁷。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為__________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學式為   。
(2)請推算出A的化學式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發生反應的化學方程式。     。
(5)已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小關系為CaCO₃   CaSO₄。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化成為碳酸鈣。其主要原因是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比例為2:1的是（）

A．pH＝7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄^＋)與c(SO₄²^－)之比

B．同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內所盛溶液的體積

D．0.2mol/L的NaHSO₃溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

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