| A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的； |
B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； |
| C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨 的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283K時a點對應的溶液是不飽和溶液 |
| D．283K下SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
。該溫度下,將pH=4的
溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) | A．1∶10 | B．9∶1 | C．1∶9 | D．99∶21 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是
| A．a、b、c分別表示Cl、Br、I |
| B．a、b、c分別表示I、Br、Cl |
| C．a、b、c分別表示Br、I、Cl |
| D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的Ksp |
| B．兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．加入與原電解質具有相同離子的物質，可使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小 |
| D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ag+ + Cl-，25℃時氯化銀的KSP=1.8×10-10。現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是| A．100mL蒸餾水中 | B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液 |
| C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 | D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大 |
| B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 |
| C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液 |
| D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO |
| B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO ＞ HCN |
| C．pH： HClO ＞HCN |
| D．電離程度：HCN＞HClO |
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