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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－¹⁰，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－¹²，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－¹⁷。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)___________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡(jiǎn)述理由：________________________________________。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，F(xiàn)eB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．此溫度下，F(xiàn)eB的K_sp=2×l0^-18mol²·L^-2^[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過(guò)程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX= -lgc（X

）]，就可繪得滴定曲線。現(xiàn)以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl

、Br

、I

繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl

、Br

、I

B．a(chǎn)、b、c分別表示I

、Br

、Cl

C．a(chǎn)、b、c分別表示Br

、I

、Cl

D．用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl

），可用KI作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．該溫度下，Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1．6×10^-5(mol·L^-1)²

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液與的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)

的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

30℃時(shí)等質(zhì)量的兩

份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是

A．溶液的質(zhì)量	B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數(shù)目	D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9,下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．x的數(shù)值為2×10^-5	B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO₃生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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