Question

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

Answer 1

C

選項A中鋅把銅置換出來，構成銅鋅原電池加快反應速率，而不是催化劑。等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大于HB的，因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更難溶的方向轉化，既然先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＜Ksp[Mg(OH)₂]，所以正確的答案是C。