Question

【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關系

B.NH3H2O的電離常數Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點時混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

NH3·H2O與HCl反應：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著反應進行，pH逐漸減小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物質的量分數與pH的關系，L1代表NH3·H2O的物質的量分數與pH的關系，據此分析；

A.　pH越小，含量越大，結合圖像分析可知曲線代表與pH的變化關系，故A錯誤；

B.　根據P點數據分析可知P點銨根離子濃度等于一水合氨的濃度，氫氧根離子濃度為，所以的電離常數，故B正確；

C.　M點相對于P點，銨離子含量前者大，所以對水的電離促進程度大，所以水的電離程度：，故C錯誤；

D.　根據題目信息可知P點的溶液中含有等量的氯化銨和一水合氨，所以c(Cl－)<c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，故D錯誤。

答案：B。