【題目】下列有關對定量實驗誤差分析正確的是( )
A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結果偏高
C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
D. 現需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】試題分析：A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失，造成中和熱測量數值偏小，故A不選；B．滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，造成V(標準)偏小，根據c(待測)= 
分析，測定結果偏小，故B不選；C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故C不選；D．實驗室沒有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質偏小，溶液濃度偏低，故D選，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=
]。下列判斷正確的是（ ）
A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關系
B.NH3H2O的電離常數Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7
C.水的電離程度：P>M
D.P點時混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：
回答下列問題：
（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍過量，其目的是________________；若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進行的實驗操作是________（按順序填寫）。
a．過濾洗滌 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
（2）流程中“②”需過濾分離，則加入H2C2O4發生反應的化學方程式為__________。
（3）流程中“③”需控制溶液溫度不高于40 ℃，理由是________________；該步反應的化學方程式為________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后進行過濾，加入乙醇的理由是________________________________。
（4）所得晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。滴定過程中發現，開始時滴入1滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是______。
（5）三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應。
①分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：
檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是____________________；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是______________。
②分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：
（甲）
（乙）
酸性KMnO4溶液V mL
你認為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________。
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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/ mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉化率：II＞I
B. 平衡常數：K(II)＞K(I)
C. 達到平衡所需時間：III＜I
D. 反應的ΔH＜0
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【題目】某同學采用工業大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。
(1)計算該反應的平衡常數K＝____。反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。
(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)請在下圖中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”和“Y”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（ ）
A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產生
B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中
C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現象
D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水
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【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經外電路流向Cu；④內電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的
為
；⑥負極的電極反應式為
。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目要求，用化學語言回答問題。
I.某有機物的實驗式為C2H6O，用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質量為_______________。
（2）請寫出該有機化合物的結構簡式_______________。
II.化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：
（1）寫出由乙烯制取A的化學方程式：___________________________________________
（2）以乙烯為原料制得乙炔第二步反應的條件是________________________________
（3）寫出B和D反應生成F的化學方程式：________________________________________
（4）寫出C→D的化學方程式：__________________________________________________
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