Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

硫酸銨與NaOH發生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照鹽類水解和弱電解質電離程度微弱，進行分析；

A.　a點溶液時，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A說法錯誤；

B.　b點溶液中，溶液呈中性，則，根據電荷守恒得，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以，故B說法錯誤；

C.　c點溶液中，溶液呈堿性，所以，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得，根據物料守恒得，根據物料守恒得，所以得，故C說法正確；

D.　d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、NH3·H2O，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以，故D說法錯誤；

答案：C。