Question

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

Answer 1

【答案】（1）AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量 （2）0.78

（3）Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解

（4）0.5 mol·L－1（5）7.5 17.5

【解析】

試題（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，圖中A點表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n[Al(OH)3]=" 1/3n(NaOH)=1/3×2" mol/L×0.015L=0.01mol，其質(zhì)量是m[Al(OH)3]=" 0.01mol×" 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B點表示的意義是Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根據(jù)鋁原子守恒，則n(AlCl3) =n[Al(OH)3]= 0.01mol，根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度定義式c=n/V可知氯化鋁的物質(zhì)的量濃度c="0.01mol÷" 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]="0.39g÷78g/mol" =0.005mol< 0.01mol。當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3="0.015" mol，則需要NaOH溶液的體積=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量="0.02L×2mol/L" -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積="0.035mol÷2mol/L=" 0.0175L= 17.5mL。