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【題目】（1）0.5molCH4的質量是_______________g，在標準狀況下的體積為_______________L；含有約______________個氫原子。

（2）將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____

【答案】8 11．2 1．204×1024 5 mol·L－1

【解析】

（1）依據n=m/M、n=V/22.4及CH4的組成解答；

（2）依據c=n/v計算。

（1）0.5molCH4的質量為：m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g, 在標準狀況下的體積為:V=0.5mol22.4L/mol=11.2L,所含的氫原子個數約為：0.54=1．204×1024個；

本題答案為：8 ， 11．2 ，1．204×1024。

（2）標準狀況下22．4 L的HCl的物質的量為：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，將HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；

本題答案為：5mol/L。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸	產生氣泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止	有機層出現紫紅色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液	溶液中出現白色沉淀	非金屬性：Cl>C>Si
D	將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A. 在0-a范圍內，只發生中和反應

B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產、生活中有著重要應用。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產物中Al2O3的離子方程式為_________________。

(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學方程式為_______________。

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業生產過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。

(1)可循環使用的物質是______。工業生產中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。

(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。

(3) 測定產品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質量百分數為(含m、c、V的表達式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是______________。

（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為________ (阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。