Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質量為 0.92 g

B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：反應后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續加鹽酸發生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL。所以Al（OH）3為0．02mol，則m為1．56g，原混合物中含有Al為0．54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na為0．04mol，質量為0．92g，所以原混合物的質量為0．92g+0．54g=1．46g。反應過程中產生氫氣0．05mol，1120mL，則C正確；答案選C。