Question

【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )

A. 已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B. 常溫下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C. 常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D. 圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

Answer 1

【答案】C

【解析】A、據已知反應結合蓋斯定律可求得1molCO和1molH2O（g）生成1molCO2和1molH2放熱41.2kJ，A正確；B、所得溶液為相同濃度的NaA和HA的混合溶液，HA的濃度為0.1mol/L，pH＝3，說明HA是弱酸，且HA的電離程度大于NaB的水解程度，所以c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B正確；C、平衡常數只能表示反應程度的大小，無法比較HX的還原性強弱，C錯誤；D、弱酸加水稀釋時，促進弱酸的電離，導致A離子濃度比HA濃度減小慢，D正確；答案選C。