Question

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　�。�

A．d曲線代表溶液中Br-變化情況

B．原溶液中FeI2的物質的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3

D．當通入2molCl2時，溶液中離子反應為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

Answer 1

A．反應2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強于還原產物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強于還原產物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則通入氯氣，先與碘離子反應，再與Fe²⁺反應，a對應氯氣與碘離子的反應，c對應氯氣與亞鐵離子反應，當加3mol氯氣時溴離子開始反應，則d曲線代表溶液中Br^-變化情況，故A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr₂的物質的量為3mol，FeI₂的物質的量為1mol，故B錯誤；
C．由B可知，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3，故C正確；
D．當通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應，即溶液中發生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D正確．
故選B．