【題目】可降解高分子材料P的結構為：
。如圖是P的合成路線。
已知：
+R3OH
+R2OH
（1）B的結構簡式是_______，試劑a是_______。
（2）
中官能團的名稱是_____、_____。
（3）③的化學方程式是______。
（4）⑥的反應類型是_____。
（5）G與E互為同分異構體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環狀內酯結構
（6）當④中反應物以物質的量之比1：1發生反應時，反應⑤的化學方程式是_____。
【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 碳碳雙鍵 羧基 
取代反應 20 
【解析】
由合成流程可知，A為CH2=CH2，A發生加成反應生成B為BrCH2CH2Br，B發生水解反應生成D為HOCH2CH2OH，D與2-甲基丙烯酸發生酯化反應生成E，則E的結構簡式為
；④中發生信息中的交換反應生成F為
，F發生縮聚反應生成
，⑥為取代反應，最后合成高分子P，以此來解答。
(1)由分析知：B的結構簡式是BrCH2CH2Br，反應②為鹵代烴的水解反應，則試劑a是NaOH水溶液；
(2)
中的官能團是碳碳雙鍵、羧基；
(3)反應③為酯化反應，反應的化學方程式是
；
(4)⑥的反應類型是取代反應；
(5)G與E互為同分異構體，且含有相同的含氧官能團即仍存在酯基和醇羥基，另外分子結構中含有六元環狀內酯結構即
，則還有一個-CH2OH或一個-CH3和-OH，若六元環狀內酯連接一個-CH2OH，有4種；六元環狀內酯連接-CH3和-OH，其中-CH3和-OH分別連接在兩個不同的碳原子上共有12種，連接在同一個碳原子上共有4種，則符合要求的G共有20種結構；
(6)當④中反應物以物質的量之比1：1發生反應時，反應⑤的化學方程式是。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發生氧化還原反應還會產生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
B經A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優點是_______。
（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. 水的電離程度始終增大
D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2＋O2
2H2O。
（1）該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。
（2）原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。
I.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：
①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：正極：____________________________，負極：________________________________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積___________________________________L。（標準狀況）
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g
和
的混合物中，所含中子數為 10 NA
B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數目為 0.3 NA
C.物質的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數為 0.2 NA
D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.1NA
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【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中
C. 陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑
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【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A. 平衡向逆反應方向移動B. A的轉化率降低
C. m+n＞pD. C的體積分數減小
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 升高溫度會使反應速率加快
B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態
C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3
D. 使用催化劑可以加快反應速率
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【題目】電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示。根據該表，回答下列問題：
化學式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
電離平衡 常數（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________
（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______醋酸的電離平衡常數(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質________________。
（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時溶液pH = _____。
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