Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(　　)

A. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 水的電離程度始終增大

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 當加入氨水的體積為10 mL時，恰好反應生成醋酸銨；

B. 滴加氨水的過程中不變，堿性增強，c(OH-)增大；

C.開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，氨水抑制水的電離；

D. 根據物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變。

A. 當加入氨水的體積為10 mL時，恰好反應生成醋酸銨，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，水解程度相同，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，故A正確；

B. 滴加氨水的過程中不變，堿性增強，c(OH-)增大，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小，故B錯誤；

C.開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，氨水抑制水的電離，所以水的電離程度先增大后減小，故C錯誤；

D. 根據物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小，故D錯誤。