【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g
和
的混合物中，所含中子數為 10 NA
B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數目為 0.3 NA
C.物質的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數為 0.2 NA
D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.1NA
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E
C. 維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D. 使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)此反應為：_____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑加快反應速率，加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價：Z>X
B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
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【題目】可降解高分子材料P的結構為：
。如圖是P的合成路線。
已知：
+R3OH
+R2OH
（1）B的結構簡式是_______，試劑a是_______。
（2）
中官能團的名稱是_____、_____。
（3）③的化學方程式是______。
（4）⑥的反應類型是_____。
（5）G與E互為同分異構體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環狀內酯結構
（6）當④中反應物以物質的量之比1：1發生反應時，反應⑤的化學方程式是_____。
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。
(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。
(3)同學們在實驗操作中發現本實驗設計存在明顯不足，例如___。
(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；
d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是___，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。
(6)測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。
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